国开《★ 无机及分析化学》作业3辅导资料

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第5章～第6 章
一、填空（每小题2分，共20分）
1． 氧化还原反应中，获得电子的物质是 ，自身被 ，失去电子的物质是 ，自身被 。
2． 原电池的正极发生 反应，负极发生 反应，原电池电流由 极流向 极。
3． 电池反应S2O (aq) + 2OH-(aq) + O2(g) 2SO (aq) + H2O(l) 的 = 0.98 V，则：正极反应为________________________________________________；负极反应为______________________________________________； 已知 (O2/H2O) = 0.40 V，则 (SO32-/S2O32-) = __________________________________。
4．利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的________和________。
5．Ca2+和K+的离子半径相同，因为它们具有相同的 。
6．第四周期有6个d电子的中性原子为 。
7．同族元素电离能随原子序数的增加而 。
8．由多电子原子体系轨道的近似能级图可知，Ca原子的能级顺序为E4s______E3d，而Mn原子的能级顺序为E4s______E3d，因此Mn2＋的价层电子构型为_______________。
9． 分子间力有 、 、 、 。
10． Sn的核外电子排布为[Kr] 。
二、单项选择题：（每小题2分，共20分）
1． 下列各半反应，发生还原过程的是（ ）
A．Fe→Fe2+ B．Co3+→Co2+ C．NO→NO3— D．H2O2→O2
2． 已知 (F2/F－)=2.85V (Cl2/Cl－) =1.36V (Br2/Br－)=1.08V则还原能力次序为（ ）
A．Br—>Cl—>F— B．F—<Br—<Cl— C．Cl—<F—<Br— D．Br—<Cl—<F—
3． 在酸性条件下，KMnO4与S2－反应，正确的离子方程式是（ ）
A．MnO4－+S2－+4H+=MnO2+S↓+2H2O
B．2MnO4－+5S2－+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O
C．MnO4－+S2－+4H+=Mn2++SO2↑+2H2O
D．2MnO4－+S2－+4H+=2MnO4－+SO2↑+2H2O
4． 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（ (Sn4+/ Sn2+)=0.15V (Fe3+/ Fe2+)=0.77V）（ ）
A．KIO3( (IO3－/I2)=1.20V) B．H2O2( (H2O2/OH-)=0.88V)
C．HgCl2( (HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V) D．SO32－( (SO3－/S－)=－0.66V)
5． 对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是 （ ）
A．可在盐酸介质中进行滴定 B．直接法可测定还原性物质
C．标准滴定溶液用标定法制备 D．在硫酸介质中进行滴定
6．在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ ）
A．碘的颜色 B．I—的颜色
C．游离碘与淀粉生成物的颜色 D．I—与淀粉生成物的颜色 　
7．（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
A．升华碘 B．KMnO4 C．K2Cr2O7 D．KBrO3 　
8． 下列叙述中不正确的是（ ）。
A．在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键
B．离子键没有方向性，没有饱和性
C．由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键
D．共价键具有方向性，具有饱和性
9． 下列原子核外电子分布中，属于基态原子的是（ ）。
A．1s22s12p1 B．1s22s2 C．1s22p2 D．1s22s13s1
10． 下列各组化合物中，能形成氢键的是（ ）。
A．HCl、H2O B．CH4、HCl C．N2、H2O D．．HF、H2O
三、简答题：（每小题6分，共30分）
1． 影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？可采取哪些措施加速反应的完成？



2． 配平下列反应
S + HNO3 SO2 + NO + H2O
Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO↑+ H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 +____ H2O
H2O2 + KI I2 + KOH +

3．核外电子排布应遵循哪些规律？





4． 形成氢键的条件是什么？下列分子中哪些可形成分子间氢键？
(1) HF和HF (2) HCl和HF (3) CH4和HF
(4) H2O和HF (5) NH3和HF (6) NH3和H2O
(7) H2O和H2O (8) NH3和NH3







5． 指出下列各元素原子的电子排布的错误之处，说明理由，并改正。
(1) 3Li 1s3
(2) 7N 1s22s22px22py1
(3) 24Cr 1s22s22p63s23p64s23d4
(4) 20Ca 1s22s22p63s23p63d2







四、计算题（共30分）
1． 已知Pb2+ + 2e－ Pb， = −0.126V；Sn2+ + 2e－ Sn， = −0.136V；判断反应Pb2+ + Sn Pb + Sn2+在下列条件下进行的方向：
①标准态时；
②溶液中c(Pb2+) = 0.1 mol/L， c(Sn2+) = 1.0 mol/L时。（7分）





2． 欲配制500mL，c( K2Cr2O7)=0.5000 mol·L－1K2Cr2O7溶液，问应称取K2Cr2O7多少克?（7分）



3． 在250mL容量瓶中将1.0028g H2O2溶液配制成250mL试液。准确移取此试液25.00mL，用c( KMnO4 )=0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，消耗17.38 mL，问H2O2试样中H2O2质量分数?（8分）





4．称取纯铜合金0.2000g，以间接碘量法测定其铜含量。析出的碘用0.1000mol/LNa2S2O3标准滴定溶液滴定，终点时共用去Na2S2O3标准滴定溶液20.00mL，求该试样中铜的质量分数。（8分）